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FACTOR DE CORRECCION PARA NaOH

FACTOR DE CORRECCION PARA NaOH

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    #1

    FACTOR DE CORRECCION PARA NaOH

    Estimados
    buenas noches
    me es un gusto ahora pertenecer a este blog, tengo una consulta, sobre el factor de correccion para el NaOH.
    Yo tengo una solución de NaOH 0.01N, q valor de factor de corrección corresponder para esta normalidad?No es 1 verdad?.
    muchas gracias de antemano.Silvia
  2. Avatar de chaman
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    #2
    mmmmm...

    Hola?. xD.
    .Estudiando Medicina en tiempos en los que la Salud más que un Derecho parece un nuevo consumo.
  3. Avatar de gaspar_eis
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    #3
    Hola, el factor de corrección se utiliza para facilitar los cálculos, ya que cuando se prepara una sn patrón, se pesan una x cantidad de gramos cuya exactitud no es del 100%, para valorarla se realiza una titulación con una sn patrón primario cuya N es del todo conocida o podemos calcularla si disponemos de una balanza de alta presición.

    Es por ello que por ejemplo si en el laboratorio preparamos una sn 0.01 N de NaOH tenemos

    PM (NaOH) = 40 gr

    N = eq/lt

    1 eq NaOH PM/n° de cargas = 40/1 = 40

    1eq ____ 40
    0,01 eq ____ x= 0,4 gr

    Supongamos que pesamos 0,4325 gr entonces llamamos a la sn 0,01 N, esta es la N teórica, pero en realidad tenemos una sn 0,0108 N

    El factor se define como

    f = N real / N teórica = 0,0108/0,01

    f = 1,08

    En las etiquetas de las disoluciones figura la N teórica y el factor de corrección.

    Espero haber aclarado tu duda y que mi explicación sea clara.
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    #4

    Factor de correccion para NaOH 0.01N

    Hola, te comento mi problema x asi decirlo:
    yo preparo el NaOH 0.1N a partir de una ampoya 0.1N q compro y lo enraso en una fiola de 1L y pues teoricamente es 0.1N dicha solucion.
    Un amigo compra la solucion 0.1N ya preparada, es decir lo unico q tiene q hacer es vacearlo a su bureta y titular,listo,
    El problema es : yo estaba determinando la acidez a una muestra de mandarina, con mi solucion de hidroxido 0.1N yo obtuve un gasto de 6.8ml, y lo reemplace en mi formula :

    % acidez = Gasto en ml NaOH 0.1N X CONSTANTE DE ACIDO CITRICO X FACTOR DE CORRECCION X NORMALIDAD DEL NAOH

    entonces : mi gasto fue 6.8ml ; la constante d acido citrico es 1.28 ; el factor de correccion es 1 para NaOH 0.1N estandarizado ; y mi normalidad es 0.1

    entonces el % acidez seria 0.87.

    ahora mi amigo titula con su hidroxido teoricamente 0.1N, al ingresar esos datos a la formula arriba mencionada, le da una normalidad de 0.97.Claro reemplazando en la formula q su factor de correccion es 1 tambien para la normalidad de su hidroxido (teoricamente 0.1N).

    ENTONCESSSSS....HAY UNA DIFERENCIA EN LOS RESULTADOS DE ACIDEZ Q ESTA PUESTA EN DISCUSION.ES DECIR : Q HIDROXIDO ESTA CORRECTO? EL MIO ? O EL DE EL?

    ahora yo lleve las 2 soluciones d hidroxido a un laboratorio, y me determinaron concentracion de las 2 soluciones, el resultado fue q mi hidroxido si tenia la normaliad 0.1 y la d mi amigo es 0.01.

    POR ESO queria saber si el factor de correccion seria diferente a 1, ya que se tiene otra normalidad.

    espero tus comentariossss
    Editado por silvia_saltamonte en 14-Mar-2010 a las 08:20 PM Razón: ok

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